Банк заданий
Химия
Задание 26372

Задание №26372 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Технический карбид алюминия массой 90 г, в котором массовая доля примеси углерода составляет 4%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (г) образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.)

По условию протекает реакция:

Al₄C₃ + 12HCl ⟶ 4AlCl₃ + 3CH₄

2. В образце карбида алюминия массовая доля карбида алюминия составляет 100 – 4 = 96%. Найдем массу карбида алюминия в образце:
m Al₄C₃ = m_{образца} · ⍵ Al₄C₃ = 90 · 0,96 = 86,4 г

3. Найдем число моль карбида алюминия, вступившего в реакцию:
n Al₄C₃ = m Al₄C₃ / M Al₄C₃ = 86,4 / 144 = 0,6 моль

4. Найдем массу образовавшегося хлорида алюминия:
n AlCl₃ = 4n Al₄C₃ = 4 · 0,6 = 2,4 моль
m AlCl₃ = n AlCl₃ · M AlCl₃ = 2,4 · 133,5 = 320,4 г

Ответ: 320,4

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)