Задание №310 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Сообщить об ошибке

Вычислите массу азота, который выделится при полном разложении 38 г дихромата аммония, если известно, что выход реакции составил 80% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)

По условию протекает реакция:
Формула

Найдем, сколько моль дихромата аммония вступило в реакцию:
n (NH₄)₂Cr₂O₇ = m (NH₄)₂Cr₂O₇/ M (NH₄)₂Cr₂O₇ = 38 / 252 = 0,15 моль

Из этого следует, что азота выделилось 0,15 моль, так как число моль дихромата аммония относится к числу моль азота, как 1 : 1. Найдем теоретическую массу азота по формуле:
m_теор. N₂ = n N₂ · M N₂ = 28 · 0,15 = 4,2 г

Найдем практическую массу образовавшегося азота:
m_практ. N₂ = m_теор. N₂ · η N₂ = 4,2 · 0,8 = 3,36 г

Ответ: 3,4

Источник: NeoFamily