Просмотр задания №310

Тема : Простая расчетная задача
Раздел: Задачи
28 линия
№310
Не выполнено
Сообщить об ошибке

Вычислите массу азота, который выделится при полном разложении 38 г дихромата аммония, если известно, что выход реакции составил 80% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.) 

По условию протекает реакция:
Формула

Найдем, сколько моль дихромата аммония вступило в реакцию:
n (NH4)2Cr2O7 = m (NH4)2Cr2O7 / M (NH4)2Cr2O7 = 38 / 252 = 0,15 моль

Из этого следует, что азота выделилось 0,15 моль, так как число моль дихромата аммония относится к числу моль азота, как 1 : 1. Найдем теоретическую массу азота по формуле:
mтеор. N2 = n N2 · M N2 = 28 · 0,15 = 4,2 г

Найдем практическую массу образовавшегося азота:
mпракт. N2 = mтеор. N2 · η N2 = 4,2 · 0,8 = 3,36 г

Ответ: 3,4

Источник: NeoFamily