Задание №8227 ЕГЭ по Химии

По условию протекает реакция:
2NaOH + (NH₄)₂SO₄ = 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Найдем число моль вступившего в реакцию сульфата аммония: 
n (NH₄)₂SO₄ = m (NH₄)₂SO₄ / M (NH₄)₂SO₄ = 330 / 132 = 2,5 моль

Из этого следует, что в реакцию вступило 5 моль гидроксида натрия, так как число моль сульфата аммония относится к числу моль гидроксида натрия, как 1:2.

Найдем массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
m NaOH = n NaOH · M NaOH = 5 · 40 = 200 г

Массовая доля гидроксида натрия в техническом образце составляет 100 – 18 = 82%

Найдем массу технического гидроксида натрия, воспользовавшись формулой нахождения массовой доли:
m_техн NaOH = m NaOH / ⍵ NaOH = 200 / 0,82 = 244 г

Ответ: 244

Источник: NeoFamily