Банк заданий
Химия
Задание 74483

Задание №74483 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Навеску оксида натрия массой 217 г растворили в воде. Определите массу (кг) образовавшегося продукта, если известно, что выход реакции составляет 75% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до сотых.)

1. По условию протекает реакция:
Na₂O + H₂O → 2NaOH

2. Найдем число моль оксида натрия:
n Na₂O = m Na₂O / M Na₂O = 217 / 62 = 3,5 моль

3. Найдем теоретическое число моль образовавшегося гидроксида натрия:
n_теор. NaOH = 2n Na₂O = 2 · 3,5 = 7 моль

4. Найдем практическую массу образовавшегося гидроксида натрия:
n_практ. NaOH = n_теор. NaOH · η = 7 · 0,75 = 5,25 моль
m_практ. NaOH = n_практ. NaOH · M NaOH = 5,25 · 40 = 210 г = 0,21 кг

Ответ: 0,21

Источник: NeoFamily