Банк заданий
Химия
Задание 74270

Задание №74270 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

При растворении 39,44 г образца железной окалины в избытке соляной кислоты образовалось 27,625 г хлорида железа(III). Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

2. Найдем число моль железной окалины, вступившей в реакцию:
n Fe₃O₄ = m Fe₃O₄ / M Fe₃O₄ = 39,44 / 232 = 0,17 моль

3. Найдем теоретическую массу выделившегося хлорида железа(III):
n_теор. FeCl₃ = 2n Fe₃O₄ = 2 ⋅ 0,17 = 0,34 моль
m_теор. FeCl₃ = n_теор. FeCl₃ ⋅ M FeCl₃ = 0,34 ⋅ 162,5 = 55,25 г

4. Найдем выход продукта реакции:
η = m_практ. FeCl₃ / m_теор. FeCl₃ = 27,625 / 55,25 = 0,5 → 50%

Ответ: 50

Источник: NeoFamily