Задание №8226 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на джоули и газы

Раздел: Задачи

27 линия

Не выполнено

Согласно термохимическому уравнению реакции

H⁺_(р-р) + OH^–_(р-р) = H₂O_(ж) + 56 кДж

при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой выделилось 140 кДж теплоты. Найдите массу (г) полученной соли. (Запишите число с точностью до сотых.)

По уравнению реакции при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида натрия образуется 1 моль хлорида натрия и выделяется 56 кДж.

Найдем, сколько моль хлорида натрия образовалось при выделении 140 кДж тепла в ходе реакции. Для этого решим пропорцию:

Пусть x моль – число моль хлорида натрия, тогда
1 / x = 56 / 140
x = 140 / 56 = 2,5
n NaCl = 2,5 моль

m NaCl = n NaCl · M NaCl = 2,5 · 58,5 = 146,25 г

Ответ: 146,25

Источник: NeoFamily