Банк заданий
Химия
Задание 25697

Задание №25697 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на джоули и газы

Раздел: Задачи

27 линия

№25697

Не выполнено

Вычислите массу (г) ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CH₃CHO_(ж) + 5O_2(г) = 4CO_2(г)+ 4H₂O_(г) + 2385 кДж,

если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. По уравнению реакции при взаимодействии 2 молей ацетальдегида с кислородом выделяется 2385 кДж теплоты.

2. Найдем, сколько молей ацетальдегида должно сгореть, чтобы выделилось 477 кДж теплоты. Для этого решим пропорцию:
Пусть x моль – число моль ацетальдегида, вступившего в реакцию, тогда

2 / x = 2385 / 477
x = 2 · 477 / 2385 = 0,4
n CH₃CHO = 0,4 моль

3. Найдем массу ацетальдегида, вступившего в реакцию:
m CH₃CHO = n CH₃CHO · M CH₃CHO = 0,4 · 44 = 17,6 г

Ответ: 17,6

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)