Банк заданий
Химия
Задание 21905

Задание №21905 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на джоули и газы

Раздел: Задачи

27 линия

№21905

Не выполнено

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2NaOH_(р-р) + H₂SO_4(р-р)= Na₂SO_4(р-р)+ 2H₂O_(ж.) + 113,6 кДж,

выделилось 568 кДж теплоты. Вычислите массу (г) гидроксида натрия, вступившего в реакцию (Запишите число с точностью до целых.)

1. Найдем, сколько моль гидроксида натрия прореагировало при выделении 568 кДж тепла в ходе реакции. Для этого решим пропорцию:
Пусть x – число моль гидроксида натрия, тогда

2 / x = 113,6 / 568
x = 2 · 568 / 113,6 = 10
n NaOH = 10 моль

2. Найдем массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
m NaOH = n NaOH · M NaOH = 10 · 40 = 400 г

Ответ: 400

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)