Банк заданий
Химия
Задание 82250

Задание №82250 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом его исходная концентрация составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,1 моль/л. Определите равновесные концентрации NO₂ (Х) и NО (Y).

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

По условию изначально в реакторе находился только оксид азота(IV), поэтому исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода равны нулю.

Из реакции следует, что из 2 моль оксида азота(IV) образуется 2 моль оксида азота(II) и 1 моль кислорода. Для образования 0,1 моль/л кислорода потребовалось 0,2 моль/л оксида азота(IV), следовательно, равновесная концентрация оксида азота(IV) равна 0,6 – 0,2 = 0,4 моль/л.

Концентрация оксида азота(IV), вступившая в реакцию, равна 0,2 моль/л, тогда равновесная концентрация оксида азота(II) равна 0,2 моль/л.

Ответ: 42

Задание было на ЕГЭ-2026

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)