Банк заданий
Химия
Задание 74512

Задание №74512 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 9,95 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

NO_(г) + O_3(г) ⇄ NO_2(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации кислорода и оксида азота(II) составили 3,36 моль/л и 7,79 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию оксида азота(II) (X) и равновесную концентрацию озона (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 6,59 моль/л
2) 13,31 моль/л
3) 2,16 моль/л
4) 11,15 моль/л
5) 4,43 моль/л
6) 1,07 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только оксид азота(II) и озон, поэтому исходные концентрации оксида азота(IV) и кислорода равны нулю. Из реакции следует, что из 1 моля оксида азота(II) и 1 моля озона образовались 1 моль оксида азота(IV) и 1 моль кислорода. Значит, для образования 3,36 моль/л кислорода потребовалось 3,36 моль/л оксида азота(II) и озона, следовательно, исходная концентрация NO равна 7,79 + 3,36 = 11,15 моль/л, а равновесная концентрация O₃ равна 9,95 – 3,36 = 6,59 моль/л

Ответ: 41

Источник: NeoFamily