Банк заданий
Химия
Задание 74265

Задание №74265 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили 1,78 моль/л оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) ⇄ N₂_(г)+ O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация кислорода составила 0,63 моль/л. Определите равновесные концентрации N₂ (X) и NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,89 моль/л
2) 1,26 моль/л
3) 3,04 моль/л
4) 0,63 моль/л
5) 0,26 моль/л
6) 0,52 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

По уравнению изначально в реакторе находился оксида азота(II), поэтому исходные концентрации азота и кислорода равны нулю.

В результате реакции из 2 молей оксида азота(II) образовались 1 моль азота и 1 моль кислорода. Значит, для образование кислорода потребовалось 1,26 моль/л оксида азота(II), тогда равновесная концентрация оксида азота(II) равна 1,78 – 1,26 = 0,52 моль/л. Равновесная концентрация азота равна равновесной концентрации кислорода, то есть 0,63 моль/л

Ответ: 46

Источник: NeoFamily