Банк заданий
Химия
Задание 47395

Задание №47395 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II), кислорода и оксида азота(IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO (Х) и O₂ (Y).

1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л

По условию изначально в реакторе находились оксид азота(II) и кислород, поэтому исходная концентрация оксида азота(IV) равна нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей оксида азота(II) и 1 моля кислорода образовалось 2 моля оксида азота(IV). Значит, для образования 0,8 моль/л оксида азота(IV) потребовалось 0,8 моль/л оксида азота(II) и 0,4 моль/л кислорода, тогда равновесная концентрация оксида азота(II) равна 0,2 + 0,8 = 1 моль/л, а равновесная концентрация кислорода равна 0,4 + 0,4 = 0,8 моль/л.

Ответ: 54

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.