Банк заданий
Химия
Задание 45272

Задание №45272 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. По условию протекает реакция:
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль азотной кислоты:
n HNO₃ = m HNO₃ / M HNO₃ = 289,8 / 63 = 4,6 моль

3. Найдем массу карбоната кальция, вступившего в реакцию:
n CaCO₃ = n HNO₃ / 2 = 4,6 / 2 = 2,3 моль
m CaCO₃ = n CaCO₃ · M CaCO₃ = 2,3 · 100 = 230 г

4. Найдем массовую долю примесей в исходном образце известняка:
m_{образца} = m CaCO₃ + m_{примесей} = 230 + 34 = 264 г
ω_{примесей} = m_{примесей} / m_{образца} = 34 / 264 = 0,129 → 12,9%

Ответ: 12,9

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.