Банк заданий
Химия
Задание 45098

Задание №45098 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Вычислите объем (л) водорода, который образуется при взаимодействии 89,01 г навески алюминия, массовая доля примесей в котором составляет 9%, с избытком соляной кислоты. Выход реакции примите равным 90%. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. По условию протекает реакция:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2. Найдем число моль алюминий в навеске:
ω Al = 100 – ω_{примесей} = 100 – 9 = 91%
m Al = m_{навески} · ω Al = 89,01 · 0,91 = 81 г
n Al = m Al / M Al = 81 / 27 = 3 моль

3. Найдем теоретический объем выделившегося водорода:
n_теор. H₂ = 3n Al / 2 = 3 · 3 / 2 = 4,5 моль
V_теор. H₂ = n_теор. H₂ · V_m = 4,5 · 22,4 = 100,8 л

4. Найдем практический объем выделившегося водорода:
V_практ. H₂ = V_теор. · η = 100,8 · 0,9 = 90,7 л

Ответ: 90,7

Источник: NeoFamily