Банк заданий
Химия
Задание 45093

Задание №45093 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака. В результате протекания обратимой реакции

2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации водорода и аммиака составили соответственно 0,6 моль/л и 0,8 моль/л.
Определите равновесную концентрацию N₂ (X) и исходную концентрацию NH₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1,8 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,9 моль/л
4) 1,7 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 0,2 моль/л

По условию изначально в реакторе находился только аммиак, поэтому исходные концентрации азота и водорода равны нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей аммиака образовалось 1 моль азота и 3 моля водорода. Для образования 0,6 моль/л водорода потребовалось 0,4 моль/л аммиака, тогда исходная концентрация аммиака равна 0,8 + 0,4 = 1,2 моль/л.

Концентрация аммиака, вступившего в реакцию, равна 0,4 моль/л, следовательно, равновесная концентрация азота равна 0,2 моль/л.

Ответ: 65

Источник: NeoFamily