Банк заданий
Химия
Задание 43810

Задание №43810 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Образец оксида меди(II), содержащий в качестве примеси 5,7% меди, поместили в соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с. точностью до десятых.)

1. По условию протекает реакция:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

2. Найдем число моль хлороводорода, вступившего в реакцию:
n HCl = m HCl / M HCl = 146 / 36,5 = 4 моль

3. Найдем массу оксида меди(II), вступившего в реакцию:
n CuO = n HCl / 2 = 4 / 2 = 2 моль
m CuO = n CuO · M CuO = 2 · 80 = 160 г

4. Найдем массу меди в исходном образце:
ω CuO = 100 – ω Cu = 100 – 5,7 = 94,3%
m_{образца} = m CuO / ω CuO = 160 / 0,943 = 169,7 г
m Cu = m_{образца} · ω Cu = 169,7 · 0,057 = 9,7 г

Ответ: 9,7

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.