Банк заданий
Химия
Задание 43531

Задание №43531 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили S₂Cl₂ и водород. При этом исходная концентрация S₂Cl₂ составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

S₂Cl_2(г) + H_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + 2S_(ж)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации S₂Cl₂ и водорода составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H₂ (Х) и равновесную концентрацию НСl (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/ л

По условию изначально в реакторе находились S₂Cl₂ и водород, поэтому исходные концентрации хлороводорода и серы равны нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля S₂Cl₂ и 1 моля водорода образуется 2 моля хлороводорода и 2 моля серы. Концентрация S₂Cl₂, вступившего в реакцию, равна 0,4 – 0,2 = 0,2 моль/л, тогда равновесная концентрация хлороводорода равна 0,4 моль/л.

Для образования 0,4 моль/л хлороводорода потребовалось 0,2 моль/л водорода, следовательно, исходная концентрация водорода равна 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л.

Ответ: 54

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.