Банк заданий
Химия
Задание 43194

Задание №43194 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 167,9 г хлороводорода. При этом осталось 24 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. По условию протекает реакция:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль соляной кислоты, затраченной на растворение известняка:
n HCl = m HCl / M HCl = 167,9 / 36,5 = 4,6 моль

3. Найдем массу растворившегося известняка:
n CaCO₃ = n HCl / 2 = 4,6 / 2 = 2,3 моль
m CaCO₃ = n CaCO₃ · M CaCO₃ = 2,3 · 100 = 230 г

4. Найдем массу исходного образца известняка:
m_{исх. образца} = m CaCO₃ + m_{примесей} = 230 + 24 = 254 г

5. Найдем массовую долю примесей в исходном образце:
ω_{примесей} = m_{примесей} / m_{исх. образца} = 24 / 254 = 0,094 → 9,4%

Ответ: 9,4

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.