Банк заданий
Химия
Задание 43097

Задание №43097 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серы и водяного пара. При этом исходная концентрация водяного пара составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

3S_(ж.) + 2H₂O_(г.) ⇄ 2H₂S_(г.) + SO_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация сероводорода составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации Н₂О (Х) и SO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/ л

По условию изначально в реакторе находились сера и водяной пар, поэтому исходные концентрации сероводорода и оксида серы(IV) равны нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей серы и 2 молей водяного пара образовались 2 моль сероводорода и 1 моль оксида серы(IV). Значит, для образования 0,6 моль/л сероводорода потребовалось 0,6 моль/л водяного пара, тогда равновесная концентрация водяного пара равна 0,8 – 0,6 = 0,2 моль/л.
Концентрация водяного пара, вступившего в реакцию, равна 0,6 моль/л, тогда равновесная концентрация оксида серы(IV) равна 0,3 моль/л.

Ответ: 23

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.