Банк заданий
Химия
Задание 42658

Задание №42658 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Образец оксида меди(II), содержащий 15% примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2. Найдем число моль образовавшегося сульфата меди(II):

n CuSO₄ = m CuSO₄ / M CuSO₄ = 352 / 160 = 2,2 моль

3. Найдем массу оксида меди(II), вступившего в реакцию:

n CuO = n CuSO₄ = 2,2 моль

m CuO = n CuO · M CuO = 2,2 · 80 = 176 г

4. Найдем массу исходного образца:

ω СuO = 100 – ω_{примесей} = 100 – 15 = 85%

m_{исх. обр.} = m CuO / ω CuO = 176 / 0,85 = 207 г

Ответ: 207

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.