Банк заданий
Химия
Задание 42653

Задание №42653 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили фторид азота(III). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NF_3(г) ⇄ N_2(г) + 3F_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации NF₃ (Х) и N₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/ л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

По условию изначально в реакторе находился фторид азота(III), поэтому исходные концентрации азота и фтора равны нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей фторида азота(III) образовался 1 моль азота и 3 моля фтора. Значит, для образования 0,6 моль/л фтора потребовалось 0,4 моль/л фторида азота(III), тогда равновесная концентрация фторида азота(III) равна 0,8 – 0,4 = 0,4 моль/л.

Концентрация фторида азота(III), вступившего в реакцию, равна 0,4 моль/л, тогда равновесная концентрация азота равна 0,2 моль/л.

Ответ: 42

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.