Банк заданий
Химия
Задание 28541

Задание №28541 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

К 40 г технического сульфида алюминия, содержащего 25% примесей, добавили избыток соляной кислоты. Сколько литров сероводорода при этом образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.)

1. По условию протекает реакция:
Al₂S₃ + 6HCl → 3H₂S + 2AlCl₃

2. В техническом образце сульфида алюминия массовая доля соли составляет 100 – 25 = 75%. Найдем массу сульфида алюминия в техническом образце:
m Al₂S₃ = m_{образца} · ⍵ Al₂S₃ = 40 · 0,75 = 30 г

3. Найдем число моль сульфида алюминия, вступившего в реакцию:
n Al₂S₃ = m Al₂S₃ / M Al₂S₃ = 30 / 150 = 0,2 моль

4. Найдем объем выделившегося сероводорода:
n H₂S = 3n Al₂S₃ = 3 · 0,2 = 0,6 моль
V H₂S = n H₂S · V_m = 0,6 · 22,4 = 13,44 л

Ответ: 13,44

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)