Банк заданий
Химия
Задание 26410

Задание №26410 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

При взаимодействии 840 г технического карбоната магния с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю (%) примесей в техническом образце карбоната магния. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
MgCO₃ + 2HCl ⟶ MgCl₂ + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль образовавшегося углекислого газа:
n CO₂ = V CO₂ / 22,4 = 179,2 / 22,4 = 8 моль

3. Найдем массу карбоната магния, вступившего в реакцию:
n MgCO₃ = n CO₂ = 8 моль
m MgCO₃ = n MgCO₃ · M MgCO₃ = 8 · 84 = 672 г

4. Масса непрореагировавших примесей m_{примесей} = m_{образца} – m MgCO₃ = 840 – 672 = 168 г. Найдем массовую долю примесей в образце технического карбоната магния:
⍵_{примесей} = m_{примесей} / m_{образца} = 168 / 840 = 0,2 → 20%

Ответ: 20

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)