Банк заданий
Химия
Задание 26406

Задание №26406 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

При взаимодействии 2,494 г технического карбоната натрия с избытком азотной кислоты выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) чистого вещества в этом образце соды? (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
Na₂CO₃ + 2HNO₃ ⟶ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль образовавшегося углекислого газа:
n CO₂ = V CO₂ / 22,4 = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль

3. Найдем массу карбоната натрия, вступившего в реакцию:
n Na₂CO₃ = n CO₂ = 0,02 моль
m Na₂CO₃ = n Na₂CO₃ · M Na₂CO₃= 0,02 · 106 = 2,12 г

4. Найдем массовую долю чистого карбоната натрия в его техническом образце:
⍵ Na₂CO₃ = m Na₂CO₃ / m_{образца} = 2,12 / 2,494 = 0,85 → 85%

Ответ: 85

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)