Банк заданий
Химия
Задание 26404

Задание №26404 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
CaCO₃ + 2HNO₃ ⟶ Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль образовавшегося нитрата кальция:
n Ca(NO₃)₂ = m Ca(NO₃)₂ / M Ca(NO₃)₂ = 196800 / 164 = 1200 моль

3. Найдем массу карбоната кальция, вступившего в реакцию:
n CaCO₃ = n Ca(NO₃)₂ = 1200 моль
m CaCO₃ = n CaCO₃ · M CaCO₃ = 1200 · 100 = 120000 г = 120 кг

4. Масса непрореагировавших примесей m_{примесей} = m_{образца} – m CaCO₃ = 150 – 120 = 30 кг. Найдем массовую долю примесей в образце природного известняка:
⍵_{примесей} = m_{примесей} / m_{образца} = 30 / 150 = 0,2 → 20%

Ответ: 20

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)