Банк заданий
Химия
Задание 26403

Задание №26403 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль образовавшегося хлорида кальция:
n CaCl₂ = m CaCl₂ / M CaCl₂ = 222 / 111 = 2 моль

3. Найдем массу карбоната кальция, вступившего в реакцию:
n CaCO₃ = n CaCl₂ = 2 моль
m CaCO₃ = n CaCO₃· M CaCO₃ = 2 · 100 = 200 г

4. Масса не прореагировавших примесей m_{примесей} = m_{образца} – m CaCO₃ = 220 – 200 = 20 г. Найдем массовую долю примесей в образце карбоната кальция:
⍵_{примесей} = m_{примесей} / m_{образца} = 20 / 220 = 0,09 → 9%

Ответ: 9

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)