Банк заданий
Химия
Задание 26397

Задание №26397 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

При взаимодействии 33,6 л (н.у.) водорода с избытком азота образовался аммиак массой 5,1 г. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:

Формула

2. Найдем теоретическую массу аммиака:
n H₂ = V H₂ / 22,4 = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
n_теор.NH₃ = 2n H₂ / 3 = 2 · 1,5 / 3 = 1 моль
m_теор. NH₃ = n_теор. NH₃ · M NH₃ = 1 · 17 = 17 г

3. Найдем выход реакции:
η = m_практ. NH₃ / m_теор. NH₃ = 5,1 / 17 = 0,3 → 30%

Ответ: 30

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)