Банк заданий
Химия
Задание 17357

Задание №17357 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы(IV) и диоксида азота. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составляла 0,65 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + NО_2(г) ⇄ SO_3(г) + NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV) и диоксида азота составили 0,15 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию SO₃ (X) и исходную концентрацию NО₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,45 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,35 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,75 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только оксид серы(IV) и диоксид азота, поэтому исходные концентрации оксида серы(VI) и оксида азота(II) равны нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля оксида серы(IV) и 1 моля диоксида азота образовались 1 моль оксида серы(VI) и 1 моль оксида азота(II). Концентрация оксида серы(IV), вступившего в реакцию, равна 0,65 – 0,15 = 0,5 моль/л, следовательно, равновесная концентрация оксида серы(VI) равна 0,5 моль/л.

Для образования 0,5 моль/л оксида серы(VI) потребовалось 0,5 моль/л диоксида азота, тогда исходная концентрация диоксида азота равна 0,1 + 0,5 = 0,6 моль/л.

Ответ: 45

Источник: NeoFamily