Банк заданий
Химия
Задание 17341

Задание №17341 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество диоксида серы и диоксида азота. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + NO_2(г) ⇄ SO_3(г) + NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации диоксида серы и оксида серы(VI) составили 0,5 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию NO (X) и исходную концентрацию SO₂ (Y).

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,1 моль/л
6) 1,2 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только диоксид серы и диоксид азота, поэтому исходные концентрации оксида серы(VI) и оксида азота(II) равны нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля диоксида серы и 1 моля диоксида азота образовались 1 моль оксида серы(VI) и 1 моль оксида азота(II). Значит, для образования 0,3 моль/л оксида серы(VI) потребовалось 0,3 моль/л диоксида серы, тогда исходная концентрация диоксида серы равна 0,5 + 0,3 = 0,8 моль/л.

Концентрация диоксида серы, вступившего в реакцию, равна 0,3 моль/л, следовательно, равновесная концентрация оксида азота(II) равна 0,3 моль/л.

Ответ: 24

Источник: NeoFamily