Банк заданий
Химия
Задание 17339

Задание №17339 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество водорода и фтора. При этом исходные концентрации водорода и фтора составляли 1,83 моль/л и 0,56 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + F_2(г) ⇄ 2HF_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,19 моль/л. Определите равновесные концентрации H₂ (X) и HF (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,18 моль/л
2) 0,74 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 1,46 моль/л
5) 1,8 моль/л
6) 2,2 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только водород и фтор, поэтому исходная концентрация фтороводорода равна нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля водорода и 1 моля фтора образовалось 2 моля фтороводорода. Концентрация фтора, вступившего в реакцию, равна 0,56 – 0,19 = 0,37 моль/л, следовательно, равновесная концентрация фтороводорода равна 0,74 моль/л.

Для образования 0,74 моль/л фтороводорода потребовалось 0,37 моль/л водорода, тогда равновесная концентрация водорода равна 1,83 – 0,37 = 1,46 моль/л.

Ответ: 42

Источник: NeoFamily