Банк заданий
Химия
Задание 17334

Задание №17334 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество аммиака и оксида азота(II). При этом исходная концентрация аммиака составляла 1,33 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

4NH_3(г) + 6NO_(г) ⇄ 5N_2(г) + 6H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака, оксида азота(II) и воды составили 0,72 моль/л, 1,43 моль/л и 0,915 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию N₂ (X) и исходную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,515 моль/л
3) 0,7625 моль/л
4) 0,44 моль/л
5) 1,97 моль/л
6) 2,345 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только аммиак и оксид азота(II), поэтому исходные концентрации азота и воды равны нулю.

Из реакции следует, что из 4 молей аммиака и 6 молей оксида азота(II) образовались 5 молей азота и 6 молей воды. Значит, для образования 0,915 моль/л воды потребовалось 0,915 моль/л оксида азота(II), тогда исходная концентрация оксида азота(II) равна 1,43 + 0,915 = 2,345 моль/л.

Концентрация оксида азота(II), вступившего в реакцию, равна 0,915 моль/л, следовательно, равновесная концентрация азота равна 0,7625 моль/л.

Ответ: 36

Источник: NeoFamily