Банк заданий
Химия
Задание 17333

Задание №17333 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота(II) и водорода. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,44 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + 2H_2(г) ⇄ N_2(г) + 2H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II), водорода и азота составили 0,02 моль/л, 0,28 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию H₂O (X) и исходную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,01 моль/л
2) 0,16 моль/л
3) 0,18 моль/л
4) 0,28 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только оксид азота(II) и водород, поэтому исходные концентрации азота и воды равны нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей оксида азота(II) и 2 молей водорода образовались 1 моль азота и 2 моля воды. Значит, для образования 0,08 моль/л азота потребовалось 0,16 моль/л оксида азота(II), тогда исходная концентрация оксида азота(II) равна 0,02 + 0,16 = 0,18 моль/л.

Концентрация оксида азота(II), вступившего в реакцию, равна 0,16 моль/л, следовательно, равновесная концентрация воды равна 0,16 моль/л.

Ответ: 23

Источник: NeoFamily