Банк заданий
Химия
Задание 17331

Задание №17331 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили азот и кислород. При этом исходные концентрации азота и кислорода составляли 2,55 моль/л и 4,1 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 3,97 моль/л.
Определите равновесные концентрации N₂ (X) и NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,26 моль/л
2) 1,46 моль/л
3) 1,6 моль/л
4) 2,42 моль/л
5) 2,69 моль/л
6) 4,25 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только азот и кислород, поэтому исходная концентрация оксида азота(II) равна нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля азота и 1 моля кислорода образовалось 2 моля оксида азота(II). Концентрация кислорода, вступившего в реакцию, равна 4,1 – 3,97 = 0,13 моль/л, тогда равновесная концентрация оксида азота(II) равна 0,26 моль/л.

Для образования 0,26 моль/л оксида азота(II) потребовалось 0,13 моль/л азота, тогда равновесная концентрация азота равна 2,55 – 0,13 = 2,42 моль/л.

Ответ: 41

Источник: NeoFamily