Банк заданий
Химия
Задание 17280

Задание №17280 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество азота и водорода. При этом исходные концентрации азота и водорода составляли 1,55 моль/л и 5,26 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 4,48 моль/л.
Определите равновесные концентрации веществ N₂ (X) и NH₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,52 моль/л
2) 1,29 моль/л
3) 1,81 моль/л
4) 2,52 моль/л
5) 3,36 моль/л
6) 6,04 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только азот и водород, поэтому исходная концентрация аммиака равна нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля азота и 3 молей водорода образовалось 2 моля аммиака. Концентрация водорода, вступившего в реакцию, равна 5,26 – 4,48 = 0,78 моль/л, следовательно, равновесная концентрация аммиака равна 0,52 моль/л.

Для образования 0,52 моль/л аммиака потребовалось 0,26 моль/л азота, тогда равновесная концентрация азота равна 1,55 – 0,26 = 1,29 моль/л.

Ответ: 21

Источник: NeoFamily