Банк заданий
Химия
Задание 17279

Задание №17279 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г)⇄ N_2(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и азота составили 2,26 моль/л и 1,14 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию O₂ (X) и исходную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л
2) 0,64 моль/л
3) 1,14 моль/л
4) 2,28 моль/л
5) 4,54 моль/л
6) 5,2 моль/л

По условию изначально в реакторе находился только оксид азота(II), поэтому исходные концентрации азота и кислорода равны нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей оксида азота(II) образовались 1 моль азота и 1 моль кислорода. Значит, для образования 1,14 моль/л азота потребовалось 2,28 моль/л оксида азота(II), тогда исходная концентрация оксида азота(II) равна 2,26 + 2,28 = 4,54 моль/л.

Равновесная концентрация азота равна 1,14 моль/л, следовательно, равновесная концентрация кислорода равна 1,14 моль/л.

Ответ: 35

Источник: NeoFamily