Банк заданий
Химия
Задание 17275

Задание №17275 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество диоксида серы и оксида азота(IV). При этом исходная концентрация диоксида серы составляла 0,75 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + NO_2(г) ⇄ SO_3(г) + NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации диоксида серы, оксида азота(IV) и оксида азота(II) составили 0,42 моль/л, 0,11 моль/л и 0,33 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию SO₃ (X) и исходную концентрацию NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,22 моль/л
3) 0,33 моль/л
4) 0,44 моль/л
5) 0,52 моль/л
6) 0,78 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только диоксид серы и оксид азота(IV), поэтому исходные концентрации оксида серы(VI) и оксида азота(II) равны нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля диоксида серы и 1 моля оксида азота(IV) образовались 1 моль оксида серы(VI) и 1 моль оксида азота(II). Значит, для образования 0,33 моль/л оксида азота(II) потребовалось 0,33 моль/л оксида азота(IV), тогда исходная концентрация оксида азота(IV) равна 0,11 + 0,33 = 0,44 моль/л.

Концентрация оксида азота(IV), вступившего в реакцию, равна 0,33 моль/л, следовательно, равновесная концентрация оксида серы(VI) равна 0,33 моль/л.

Ответ: 34

Источник: NeoFamily