Новый тип 34 задачи ЕГЭ 2025. Молярная концентрация

Определите молярную концентрацию (моль/л) соли в растворе плотностью 2,0578 г/мл, образовавшемся в результате растворения 52,2 г оксида марганца(IV) в 395,88 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,1525 г/мл с массовой долей хлороводорода 28%. (Запишите число с точностью до сотых.) 

Определите массовую долю (%) соли бескислородной кислоты в растворе, который образовался при растворении 144 г брома в 575,16 г горячего раствора гидроксида кальция плотностью 1,6732 г/мл с молярной концентрацией щелочи 3,2 моль/л. (Запишите число с точностью до сотых.)

В 370,52 г раствора уксусной кислоты поместили 68,6 г гидроксида меди(II) и получили раствор плотностью 1,0978 г/мл с молярной концентрацией кислоты 3,5 моль/л. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в исходном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Фосфор массой 4,96 г обработали 70 г раствора гидроксида калия, в котором содержание щелочи – 12% по массе. В результате получили раствор с плотностью 1,1974 г/мл. Определите молярную концентрацию (моль/л) соли в конечном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

В результате реакции раствора силиката натрия с избытком соляной кислоты образовалось 375 мл раствора плотностью 1,1089 г/мл с концентрацией соли 0,8 моль/л. Определите массовую долю (%) силиката натрия в исходном растворе, если масса раствора соляной кислоты составляет 160,5 г. (Запишите число с точностью до сотых.)

Серебро массой 64,8 г обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю (%) соли в конечном растворе плотностью 1,3605 г/мл, в котором концентрация этой соли составляет 1,25 моль/л. (Запишите число с точностью до десятых.)

В избытке соляной кислоты растворили 90 г карбоната кальция. Определите молярную концентрацию (моль/л) кислоты в конечном раствора плотностью 1,2043 г/мл, если изначально в 200,75 г раствора содержалось 40% кислоты по массе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Аммиак объемом 10,08 л смешали с парами хлороводорода объемом 5,376 л. Образовавшееся соединение растворили в воде и получили раствор плотностью 1,0175 г/мл с концентрацией растворенного вещества 1,2 моль/л. Определите массу воды (г), которая потребовалась для приготовления раствора. (Запишите число с точностью до сотых.)

Из раствора хлората калия плотностью 1,1562 г/мл с концентрацией растворенного вещества 2,5 моль/л выпарили всю воду. Образовавшуюся твердую соль прокалили с фосфором. Определите массу (г) выпаренной воды при условии, что все реагенты прореагировали полностью, а масса образовавшегося твердого остатка составила 111,79 г. (Запишите число с точностью до целых.)

17,36 г оксида натрия растворили в 140,4 г воды. Образовавшийся раствор смешали с 400 мл раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,1513 г/мл) с концентрацией 1,175 моль/л. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Оксид серы(VI) объемом 19,04 л (н.у.) пропустили через воду. В результате получили раствор (плотность раствора 1,834 г/мл), в котором концентрация кислоты составила 0,4 моль/л. Образовавшимся раствором обработали 117,6 г гидроксида меди(II). Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смесь карбоната калия с гидроксидом калия массой 93,36 г обработали раствором хлороводорода (плотность раствора 1,1967 г/мл), в котором концентрация кислоты равна 1,2 моль/л. Известно, что все реагенты прореагировали полностью, при этом объем выделившегося газа составил 8064 мл (н.у.). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).