Задание №60114 ЕГЭ по Химии
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
HCN(р-р) ⇄ H+(р-р) + CN–(р-р) – Q
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ А) увеличение объема реактора Б) добавление твердой каустической соды В) добавление соляной кислоты Г) нагревание | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) смещается в сторону обратной реакции 2) практически не смещается 3) смещается в сторону прямой реакции |
Равновесная система сопротивляется внешнему воздействию, стремится его ослабить. Например, при увеличении концентрации реагента система сместит равновесие в сторону уменьшения его концентрации.
А) увеличение объема реактора вызовет уменьшение давления, что вызовет смещение равновесия в сторону большего объема газов: слева 0 молей газа, справа 0 молей газа. Значит, давление одинаковое, оно практически не смещается → 2
Б) добавление твердой каустической соды (NaOH) – так как реакция идет в растворе твердый гидроксид натрия растворяется и диссоциирует с образования OH–, которые связывают ионы H+, уменьшая их концентрацию. Смещает равновесие в сторону прямой реакции → 3
В) добавление соляной кислоты – так как реакция идет в растворе соляная кислота диссоциирует с образованием H+. Смещает равновесие в сторону обратной реакции → 1
Г) нагревание вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической реакции. Смещает равновесие в сторону прямой реакции → 3
Ответ: 2313
Источник: NeoFamily