Задание №50949 ЕГЭ по Химии
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
HNO2(р-р) ⇄ H+(р-р) + NO2–(р-р) – Q
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ А) добавление соляной кислоты Б) добавление катализатора В) добавление едкого натра Г) охлаждение | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) практически не смещается 2) смещается в сторону обратной реакции 3) смещается в сторону прямой реакции |
Равновесная система сопротивляется внешнему воздействию, стремится его ослабить. Например, при увеличении концентрации реагента система сместит равновесие в сторону уменьшения его концентрации.
А) соляная кислота диссоциирует с образованием H+. Добавление соляной кислоты приводит к увеличению концентрации продукта, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции → 2
Б) добавление катализатора не влияет на смещение химического равновесия. Оно практически не смещается → 1
В) едкий натр в растворе диссоциирует с образованием OH–, которые связывают ионы H+, уменьшая их концентрацию. Приводит к уменьшению концентрации продукта, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции → 3
Г) охлаждение вызовет смещение равновесия в сторону экзотермической реакции. Смещает равновесие в сторону обратной реакции → 2
Ответ: 2132
Источник: NeoFamily