Банк заданий
Химия
Задание 47508

Задание №47508 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия№47508Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации NO (Х) и NO₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

По условию изначально в реакторе находились оксид азота(II) и кислород, поэтому исходная концентрация оксида азота(IV) равна нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей оксида азота(II) и 1 моля кислорода образовалось 2 моля оксида азота(IV). Концентрация кислорода, вступившего в реакцию, равна 0,5 – 0,2 = 0,3 моль/л, тогда, равновесная концентрация оксида азота(IV) равна 0,6 моль/л.

Для образования 0,6 моль/л оксида азота(IV) потребовалось 0,6 моль/л оксида азота(II), следовательно, равновесная концентрация оксида азота(II) равна 0,9 – 0,6 = 0,3 моль/л.

Ответ: 36

Источник: Сборник Добротина Д. Ю.