Банк заданий
Химия
Задание 37546

Задание №37546 ЕГЭ по Химии

Тема : Химическое равновесие

Раздел: Общая химия

22 линия

Не выполнено

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СО_2(г) + Н₂О_(ж) ⇄ Н⁺_(р-р) + НСО₃^–_(р-р) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление соляной кислоты
Б) повышение давления
В) добавление твердого гидрокарбоната аммония
Г) повышение температуры

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Равновесная система сопротивляется внешнему воздействию, стремится его ослабить. Например, при увеличении концентрации реагента система сместит равновесие в сторону уменьшения его концентрации.

А) добавление соляной кислоты (HCl) – увеличение концентрации ионов H⁺ в продуктах реакции. Смещает равновесие в сторону обратной реакции → 2
Б) повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего объема газов: слева 1 моль газа, справа 0 молей газа. Значит, справа давление меньше, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции → 1
В) так как реакция идет в растворе, при добавлении твердого гидрокарбоната аммония (NH₄HCO₃) он растворяется и диссоциирует с образованием НСО₃^–. Происходит увеличение концентрации продукта реакции, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции → 2
Г) повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической реакции. Смещает равновесие в сторону обратной реакции → 2

Ответ: 2122

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)