Банк заданий
Химия
Задание 28531

Задание №28531 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на джоули и газы

Раздел: Задачи

27 линия

Не выполнено

В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой

(NH₄)₂Cr₂O_7(тв) = Cr₂O_3(тв) + N_2(г) + 4H₂O_(г) + 308,8 кДж,

выделилось 1544 кДж теплоты. Сколько граммов оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)

1. По уравнению реакции при образовании 1 моля оксида хрома(III) выделяется 308,8 кДж теплоты.

2. Найдем, сколько молей оксида хрома(III) образовалось при выделении 1544 кДж тепла в ходе реакции. Для этого решим пропорцию:
Пусть x моль – число моль оксида хрома(III), тогда

1 / x = 308,8 / 1544
х = 1 · 1544 / 308,8 = 5
n Cr₂O₃ = 5 моль

3. Найдем массу оксида хрома(III), образовавшегося в результате реакции:
m Cr₂O₃ = n Cr₂O₃ · M Cr₂O₃ = 5 · 152 = 760 г

Ответ: 760

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)