Банк заданий
Химия
Задание 13196

Задание №13196 ЕГЭ по Химии

Тема : Химическое равновесие

Раздел: Общая химия

22 линия

Не выполнено

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

H₂O_(ж) + NO₂^–_(р-р) ⇄ HNO_2(р-р) + OH^–_(р-р) − Q

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ
А) повышение давления
Б) добавление твердого NaOH
В) добавление соляной кислоты
Г) добавление катализатора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) практически не смещается
2) смещается в сторону реагентов
3) смещается в сторону продуктов

Равновесная система сопротивляется внешнему воздействию, стремится его ослабить. Например, при увеличении концентрации реагента система сместит равновесие в сторону уменьшения его концентрации.

А) повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего объема газов: слева 0 моль газа, справа 0 моль газа. Значит, давление слева и справа одинаково, поэтому равновесие практически не смещается → 1
Б) добавление твердого NaOH – так как реакция идет в растворе, то твердый NaOH растворяется и диссоциирует с образованием OH^–. Происходит увеличение концентрации ионов OH^– в продуктах, поэтому равновесие смещается в сторону реагентов → 2
В) добавление соляной кислоты – уменьшение концентрации ионов OH^– за счет образования воды из H⁺ и OH^–. Смещает равновесие в сторону продуктов → 3
Г) добавление катализатора не влияет на химическое равновесие. Оно практически не смещается → 1

Ответ: 1231

Источник: NeoFamily