Банк заданий
Химия
Задание 13168

Задание №13168 ЕГЭ по Химии

Тема : Химическое равновесие

Раздел: Общая химия

22 линия

Не выполнено

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

HCN_(р-р) ⇄ H⁺_(р-р) + CN^–_(р-р) – Q

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ
А) добавление раствора H₂SO₄
Б) увеличение температуры
В) повышение давления
Г) добавление твердого NaOH

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону обратной реакции
2) практически не смещается
3) смещается в сторону прямой реакции

Равновесная система сопротивляется внешнему воздействию, стремится его ослабить. Например, при увеличении концентрации реагента система сместит равновесие в сторону уменьшения его концентрации.

А) добавление раствора H₂SO₄ – увеличение концентрации ионов H⁺ в продуктах реакции. Смещает равновесие в сторону обратной реакции → 1
Б) увеличение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической реакции. Смещает равновесие в сторону прямой реакции → 3
В) повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего объема газов: слева 0 моль газа, справа 0 моль газа. Значит, давление слева и справа одинаково, поэтому равновесие практически не смещается → 2
Г) добавление твердого NaOH – так как реакция идет в растворе, то твердый NaOH растворяется и диссоциирует с образованием OH^–. Происходит уменьшение концентрации ионов H⁺ в продуктах реакции за счет образование воды из H⁺ и OH^–, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции → 3

Ответ: 1323

Источник: NeoFamily