banner
  1. Умный справочник
  2. Химия
  3. Углерод
Раздел: Неорганическая химия

Углерод

Статья
Не изучено

Углерод — довольно малоактивное вещество, поэтому часто для проведения реакции требуется нагревание. Существует ряд аллотропных модификаций: графит, алмаз, графен, фуллерен.

Взаимодействие с металлами

Реагирует только с активными металлами (до Al включительно) с образованием карбидов:

Ca + C → CaC
Al + C → AlC

Приятного изучения статьи! Если хочешь подготовиться на 90+, то обязательно посмотри вот эти способы подготовки (жми, чтобы перейти на сайт и узнать подробнее) 💜

Карбиды разлагаются при добавлении воды или кислоты:

CaC₂ + HO → Ca(OH)₂ + CH
CaC₂ + HCl → CaCl₂ + CH
AlC₃ + HO → Al(OH)₃ + CH
AlC₃ + HCl → AlCl₃ + CH

Взаимодействие с неметаллами

С галогенами — с фтором, хлором и бромом:

С + Cl₂ → CCl

С кислородом при нагревании:

C + O₂ → CO при недостатке O₂
C + O₂ → CO при избытке O₂

С серой при нагревании:

S + C → CS

С азотом не взаимодействует.

С фосфором не взаимодействует.

С кремнием при нагревании:

Si + C → SiC

С водородом при нагревании:

С + H₂ → СH

Взаимодействие со сложными веществами

Реагирует только с кислотами окислителями:

C + HSO(конц) → SO₂ + CO₂ + HO
C + HNO₃ → CO₂ + NO + HO

С гидроксидам не взаимодействует.

С оксидами

Оксиды активных металлов:

CaO + C → CaC₂ + CO
AlO₃ + C → AlC₃ + CO

Оксиды неактивных и металлов средней активности:

CuO + C → Cu + CO

И отдельно идет взаимодействие с SiO₂:

SiO₂ + C → SiC + CO

С солями

Сплавление с сульфатами щелочных и щелочно-земельных металлов:

С + BaSO₄ → BaS + CO при нагревании
С + NaSO₄ → NaS + CO при нагревании

Прочие реакции:

Ca(PO) + SiO + C → P + CO + CaSiO₃ при нагревании
HO + C ⇄ H₂ + CO при нагревании

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II) — газ без цвета и запаха, ядовит. Когда CO попадает в организм, он прочно связывается с переносчиком кислорода гемоглобином и выводит его из строя, что приводит к удушению. Читай об этом подробнее в статье BioFamily по крови. Сам CO образуется при сжигании углерода при недостатке кислорода.

Не смотря на то, что CO относится к несолеобразующим оксидам и соли образовывать не должен, он является ангидридом муравьиной кислоты и соли все же образует:

CO + KOH → HCOOK
HCOOH → CO + HO в присутствии HSO(конц)

Восстановительные свойства:

FeO + CO → Fe + CO
CO + Cl₂ → COCl
CO + H₂ ⇄ CHOH

Оксид углерода (IV) и угольная кислота

Оксид углерода (IV) — газ без цвета и запаха. Является ангидридом угольной кислоты H₂CO₃.

Взаимодействие с некоторыми металлами:

Zn + CO₂ → ZnO + CO
Mg + CO₂ → MgO + C

Восстановительные свойства:

C + CO₂ → CO

Превращение нерастворимых карбонатов в растворимые гидрокарбонаты:

CaCO₃ + HO + CO₂ → Ca(HCO)

Термическое разложение карбонатов (кроме карбонатов щелочных металлов):

CaCO₃ → CaO + CO

Термическое разложение гидрокарбонатов:

NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Термическое разложение гидроксокарбонатов:

(CuOH)₂CO₃ → CuO + CO₂ + H₂O

Статьи — круто, но для сотки этого недостаточно. Жми сюда, чтобы узнать о самых эффективных курсах подготовки к ЕГЭ по химии 🫶