- Умный справочник
- Химия
- Задание 30. Ионные уравнения
Задание 30. Ионные уравнения
Для заданий №29-30 дан один перечень веществ, но в задании №29 нужно было составить ОВР, а в задании №30 уже реакцию ионного обмена.
Часто в условии задания просят взять сильный электролит или, наоборот, слабый. Читай про электролиты тут.
Для реакции ионного обмена нужно написать молекулярное уравнение, полное и сокращенное ионные уравнения.
Приятного изучения статьи! Если хочешь подготовиться на 90+, то обязательно посмотри вот эти способы подготовки (жми, чтобы перейти на сайт и узнать подробнее) 💜
Реакции ионного обмена
В реакциях ионного обмена между веществами происходит обмен ионами без изменения степени окисления. Такие реакции идут только в том случае, если реагенты растворимы, а в продуктах присутствует газ, осадок или малодиссоциирующее вещество:
Na₂SO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄↓
K₂CO₃ + HNO₃ → KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
Еще одним типом реакции ионного обмена является тот случай, когда к осадку добавляется вещество, которое его растворяет. Тут в продуктах может быть газ, но не другой осадок:
CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Пример
Допустим, в условии дан следующий перечень веществ: Na₂CO₃, KMnO₄, O₂, HCl, KNO₃.
В молекулярном уравнении все вещества записаны привычно, в виде молекул:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
В полном ионном уравнении сильные электролиты записываются в диссоциированном виде:
2Na⁺ + CO₃ ²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
Затем сокращаем одинаковые молекулы/ионы справа и слева и получаем сокращенное ионное уравнение:
2Na⁺ + CO₃ ²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃ ²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O
Трудности
Задание на составление РИО в большинстве случаев элементарное, но есть несколько аспектов, на которые надо обратить внимание.
Если в молекулярном и сокращенном ионном уравнении можно сократить коэффициенты, их надо сократить. За избыточные коэффициенты снимают баллы:
2CO₃ ²⁻ + 4H⁺ → 2CO₂ + 2H₂O – так неправильно
CO₃ ²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O – так правильно
Избыточные коэффициенты могут получиться в полном ионном уравнении, в таком случае их надо оставить, не сокращать. При этом избыточных коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионного уравнении быть не должно:
2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O
2Na⁺ + 2HCO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + 2K⁺ + 2CO₃²⁻ + 2H₂O
HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O
В РИО с аммиаком в реагентах его можно записывать по-разному:
CuCl₂ + 2NH₄OH → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl
CuCl₂ + 2NH₃ · H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl
Если в продуктах получается неустойчивый NH₄OH, то логично его записать уже разложившимся, как H₂CO₃ или H₂SO₃:
NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O
В жизни раствор гидроксид кальция выглядит как молоко, потому что Ca(OH)₂ это малорастворимое вещество, но в ЕГЭ в большинстве случаев малорастворимые вещества считаются растворимыми. Составители на вебинарах не раз повторяли, что и Ca(OH)₂ тоже надо считать растворимым, но они же говорили, что если попадется РИО с образованием Ca(OH)₂, то его надо записывать в недиссоциированном виде:
CaCl₂ + 2KOH → Ca(OH)₂ + 2KCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂ + 2K⁺ + 2Cl⁻
А если Ca(OH)₂ в реагентах, то его надо записывать уже в диссоциированном виде:
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
В настоящей химии многие вещества диссоциируют ступенчато. В ЕГЭшных РИО этого нет. Разве что анионы кислых солей не надо расписывать в диссоциированном виде:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Na⁺ + HCO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + CO₂ + H₂O
Гидросульфат-анион можно записывать полностью диссоциированным (а можно не усложнять себе жизнь и писать его, как остальные ионы).
Для фосфорной кислы можно писать диссоциацию по первой ступени. Можно, но не нужно усложнять себе этим жизнь.