Задание 17. Классификация реакций

Статья

Не изучено

По механизму реакции

Реакции соединения: A+B→AB:

S + O₂ → SO₂

Реакции разложения: AB → A + B:

KNO₃ → KNO₂ + O₂

Реакции обмена: AB+CD→AD+BC:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl

Реакции замещения: AB + C → AC + B:

KBr + Cl₂ → KCl + Br₂

Реакции присоединения: AB + C → ABC:

C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂

Реакции отщепления: ABC → AB + C:

C₂H₅Cl + KOH → C₂H₄ + KCl + H₂O

Можно встретить и другие типы. Перечислять их и запоминать не имеет смысла, потому что эти типы очевидны.

Приятного изучения статьи! Если хочешь подготовиться на 90+, то обязательно посмотри вот эти способы подготовки (жми, чтобы перейти на сайт и узнать подробнее) 💜

По агрегатному состоянию

В гетерогенных реакциях между реагирующими веществами есть поверхность, на которой протекает реакция. Например, если опустить кусок цинка в соляную кислоту, то реакция пойдет только на поверхности цинка. Гетерогенные реакции: твердое + жидкость, твердое + газ, твердое + твердое.

В гомогенных реакциях реагенты взаимодействуют друг с другом по всему объему сосуда. Например, реакция нейтрализации между растворами соляной кислоты и гидроксида натрия. Гомогенные реакции: газ + газ, жидкость + жидкость.

Взаимодействие бутина-1 с аммиачным раствором оксида серебра это гетерогенная реакция, потому что бутин-1 нерастворим воде и реакция идет на поверхности пузыря бутина-1

По тепловому эффекту

Экзотермические реакции идут с выделением тепла (+Q):

Большинство реакций соединения
Сжигание
Нейтрализация
Активные металлы + вода
(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Эндотермические реакции идут с поглощением тепла (–Q):

Большинство реакций разложения
N₂ + O₂ ⇄ NO – Q
H₂ + I₂ ⇄ HI – Q
C + CO₂ ⇄ CO – Q
Fe₂O₃ + H₂ ⇄ 2Fe + H₂O
CH₄ + H₂O ⇄ CO + H₂ – Q
O₂ ⇄ O₃ – Q

И еще несколько типов реакций

По наличию катализатора: каталитические и некаталитические.

Список каталитических реакций есть в статье по скорости реакции.

Свет это не катализатор!

По обратимости: обратимые и необратимые:

обратимые реакции	необратимые реакции
N₂ + H₂ ⇄ NH₃ SO₂ + O₂ ⇄ SO₃ H₂ + I₂(газ) ⇄ HI 2NO₂ ⇄ N₂O₄ N₂ + O₂ ⇄ NO этерификация гидрирование непредельных соединений спирты + галогеноводороды CO + H₂ ⇄ CH₃OH	горение окисление органических веществ металлы/оксиды металлов/карбонаты + кислоты вытесенние металла из соли более активным металлом нейтрализация металлы/H₂ + F₂/Cl₂ ракции практически необратимого гидролиза

Можно спокойно обойтись списком из реакций выше, но в Добротине попадались еще и такие обратимые реакции (я бы их НЕ учил). И будь очень аккуратен с выделенными реакциями, 10 раз подумай перед тем как их писать во второй части или выбирать, что они идут в первой части:

C + CO₂ ⇄ CO
CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂
Fe₃O₄ + CO ⇄ Fe + CO₂
NO + O₂ ⇄ NO₂
CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂
FeO + H₂O ⇄ Fe₃O₄ + H₂
Fe₂O₃ + H₂ ⇄ Fe + H₂O
Fe₃O₄ + H₂ ⇄ Fe + H₂O
O₂ ⇄ O₃
SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃
CH₄ + H₂O ⇄ CO + H₂
CO + Cl₂ ⇄ COCl₂
HCl + O₂ ⇄ H₂O + Cl₂
H₂ + CO₂ ⇄ H₂O + CO
NO + Cl₂ ⇄ NOCl
SO₂ + O₃ ⇄ SO₃ + O₂
SO₂ + NO₂ ⇄ SO₃ + NO
NO + O₃ ⇄ NO₂ + O₂
N₂ + F₂ ⇄ NF₃
Cl₂O ⇄ Cl₂ + ClO₂
ClF₃ + Cl₂ ⇄ ClF
CH₄ + O₂ ⇄ CO + H₂
CO + H₂ ⇄ CH₄ + H₂O
C + H₂O ⇄ H₂ + CO
S₂Cl₂ + H₂ ⇄ HCl + S
S + H₂O ⇄ H₂S + SO₂

По изменению степеней окисления: окислительно-восстановительные реакции (ОВР) идут с изменением степеней окисления, а реакции ионного обмена нет.

Можно встретить, что «нейтрализацией» называют, например, добавление сухого CaO к раствору HCl. Действительно, был кислый раствор HCl, а после добавления к нему CaO образовался CaCl₂ и H₂O, а pH раствора стал близким к нейтральному. Но в этом задании реакцией нейтрализации является только взаимодействие кислоты и основания:
HCl + NaOH – нейтрализация
HCl + Cu(OH)₂ – нейтрализация (ведь гидроксид меди(II) тоже основание)
HCl + Zn(OH)₂ – неясно, нейтрализация ли. Составители обещали такое не добавлять

В реакции полимеризации не образуется побочных продуктов. Например, полимеризация этилена.

В реакции поликонденсации образуются побочные продукты. Например, при образовании пептидной связи выделяется вода.