- Умный справочник
- Химия
- Кислые соли
Кислые соли
В последние годы в ЕГЭ часто встречаются кислые соли. Не надо их демонизировать, в 90% случаев они реагируют по тем же прицнипам, что и обычные средние соли.
Взаимодействие с одноименной щелочью
Щелочь реагирует с H кислой соли, и образуется средняя соль:
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Приятного изучения статьи! Если хочешь подготовиться на 90+, то обязательно посмотри вот эти способы подготовки (жми, чтобы перейти на сайт и узнать подробнее) 💜
Взаимодействие с другой щелочью
При недостатке щелочи:
NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
При избытке щелочи Ba(OH)₂ реагирует с Na₂CO₃ и получается NaOH:
NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + NaOH + H₂O
Если в этой реакции взять избыток щелочи, то Ca(OH)₂ все равно не получится, так как NaOH не будет реагировать с CaCO₃:
Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
При взаимодействии Mg(H₂PO₄)₂ со щелочью есть два варианта в зависимости от соотношения реагентов:
3Mg(H₂PO₄)₂ + 12KOH → Mg₃(PO₄)₂ + 4K₃PO₄ + 12H₂O
Mg(H₂PO₄)₂ + 6KOH → Mg(OH)₂ + 2K₃PO₄ + 4H₂O
Взаимодействие с металлами
В ЕГЭ было замечено только взаимодействие гидросульфата с магнием в растворе, поэтому нужно быть очень аккуратным с этими реакциями:
NaHSO₄ + Mg → MgSO₄ + Na₂SO₄ + H₂ – в растворе
NaHSO₄ + Mg → MgSO₄ + Na₂SO₄ + H₂S + H₂O – при прокаливании
Взаимодействие с солями
Кислые соли в большинстве случаев вступают в обычные обменные реакции, характерные для обычных солей:
CaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ → CaHPO₄ + NH₄Br
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
K₂SiO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaSiO₃ + KHCO₃
Если в результате обменной реакции получается соль, которая необратимо гидролизуется, то идет двойной гидролиз:
Al(NO₃)₃ + KHCO₃ → Al(OH)₃ + CO₂ + KNO₃
Реакции с гидросульфатами могут идти с образованием кислоты:
(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ → BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH
Получение кислых солей
Чтобы получить кислую соль, надо взять соль и одноименную кислоту:
Na₂SO₄ + H₂SO₄ → NaHSO₄