Раздел: Неорганическая химия

Кислород

Статья

Не изучено

Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Существует 2 аллотропные модификации — O₂ (кислород) и O₃ (озон). Кислород довольно реакционноспособное вещество, а озон очень реакционноспособное вещество.

Приятного изучения статьи! Если хочешь подготовиться на 90+, то обязательно посмотри вот эти способы подготовки (жми, чтобы перейти на сайт и узнать подробнее) 💜

Химические свойства

Взаимодействие с металлами

С активными металлами могут получатся как оксиды, так и пероксиды в зависимости от условий:

Na + O₂ → Na₂O медленное окисление на воздухе

Na + O₂ → Na₂O₂ сжигание

С металлами средней активности при нагревании получаются оксиды:

Zn + O₂ → ZnO

Fe + O₂ → Fe₃O₄

Fe₃O₄ — смесь двух оксидов: FeO и Fe₂O₃

Pb₃O₄ — смесь двух оксидов: PbO и PbO₂

С неактивными металлами при нагревании получаются оксиды:

Cu + O₂ → CuO

Взаимодействие с неметаллами

С галогенами не взаимодействует:

Несмотря на то что существуют оксиды галогенов, они образуется иначе.

С серой при нагревании:

S + O₂ → SO₂

SO₃ в этой реакции получается только в присутствии катализатора V₂O₅

С азотом при нагревании:

N₂ + O₂ ⇄ NO

С фосфором при нагревании:

P + O₂ → P₂O₃ при недостатке O₂

P + O₂ → P₂O₅ при избытке O₂

С углеродом при нагревании:

C + O₂ → CO при недостатке O₂

C + O₂ → CO₂ при избытке O₂

С кремнием при нагревании:

Si + O₂ → SiO при недостатке O₂

Si + O₂ → SiO₂ при избытке O₂

С водородом при нагревании:

H₂ + O₂ → H₂O

Взаимодействие со сложными веществами

С кислотами. Как правило нет, но мб ОВР. Например, с сероводородом:

H₂S + O₂ → H₂O + SO₂

H₂S + O₂ → H₂O + S

С гидроксидам не взаимодействует.

С оксидами. Окисляет не высшие оксиды в высшие:

P₂O₃ + O₂ → P₂O₅

С солями. Окисляет сульфиды и сульфиты:

Na₂S + O₂ → Na₂SO₄ – сульфиды активных металлов

ZnS + O₂ → ZnO + SO₂ – остальные сульфиды

Na₂SO₃ + O₂ → Na₂SO₄

Горение органики. Органическая молекула любой сложности разлагается до CO₂ и H₂O. Если в составе есть азот, то образуется еще и N₂. Если в составе есть хлор — HCl:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + O₂ → CO₂ + H₂O

Некоторые способы получения

Разложение перманганата калия при нагревании:

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Разложение дихромата калия при нагревании:

K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂

Разложение нитратов активных металлов при нагревании:

KNO₃ → KNO₂ + O₂

Разложение некоторых оксидов при нагревании:

Pb₃O₄ → PbO + O₂

HgO → Hg + O₂

Разложение пероксидов при нагревании:

BaO₂ → BaO + O₂

H₂O₂ → H₂O + O₂

Пероксиды

Из-за кислорода в степени окисления -1 перекись водорода H₂O₂ (и другие перекиси) может быть как окислителем, так и восстановителем.

Не путай оксиды и пероксиды: оксиды содержат O²⁻, а пероксиды O₂²⁻:

Оксиды: H₂O, K₂O, BaO

Пероксиды: H₂O₂, K₂O₂, BaO₂

Взаимодействие перекиси со щелочами:

Ba(OH)₂ + H₂O₂ → BaO₂ + H₂O

Восстановительные свойства перекиси:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Окислительные свойства перекиси:

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

Получение пероксидов:

BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

Na₂O₂ + Na → Na₂O