Задание 19. Окислительно-восстановительные реакции

Раньше в этом задании нужно было дополнить окислительно-восстановительную реакцию, поэтому я рекомендовал разбирать этот тип заданий после неорганики. Сейчас же это задание сильно упростили — нужно просто определить окислитель и восстановитель, поэтому оно посильно уже в курсе общей химии. Самое важное в этом задании— уметь расставлять степени окисления. Поэтому если не умеешь, то прочитай нашу статью и быстро научишься.

Приятного изучения статьи! Если хочешь подготовиться на 90+, то обязательно посмотри вот эти способы подготовки (жми, чтобы перейти на сайт и узнать подробнее) 💜

Окислитель и восстановитель

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции с изменением степеней окисления веществ.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O — не ОВР, степени окисления не меняются.

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O — ОВР.

Окислитель — тот, кто принимает электроны. В ходе ОВР степень окисления окислителя понижается. Окислителем может быть атом в максимальной или промежуточной степени окисления.

Восстановитель — тот, кто отдает электроны. В ходе ОВР степень окисления восстановителя повышается. Восстановителем может быть атом в минимальной или промежуточной степени окисления.

Вернемся к реакции Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O

Окислителем будет HNO₃, так как N⁺⁵ переходит в N⁺⁴.

Восстановителем будет FeO, так как Fe⁺² переходит в Fe⁺³.

Более сложные типы ОВР

Диспропорционирование — ОВР, в которой реагент является одновременно и окислителем, и восстановителем.

Cl₂⁰ + KOH → KCl⁺³O + KCl⁻¹ + H₂O

Конпропорционирование — обратный вариант диспропорционирования. Тут проще показать, чем описать :)

H₂S⁻² + S⁺⁴O₂ → S⁰ + H₂O

Статьи — круто, но для сотки этого недостаточно. Жми сюда, чтобы узнать о самых эффективных курсах подготовки к ЕГЭ по химии 🫶